题目内容
13．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸．
| A． | ①②⑥⑦ | B． | ③⑥⑦ | C． | ③⑦ | D． | ④⑤⑦ |
分析 可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，以此解答该题．
解答 解：①加H2O，浓度减小，反应速率减小，故错误；
②加NaOH固体，中和盐酸，浓度减小，反应速率减小，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，反生成氢气的量减少，故错误；
⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，且不改变H2的产量，故正确．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意把握浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素，注意这些外界条件的适用范围，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②NH3 ③SO3 ④FeCl3 ⑤NO2．
①CuS ②NH3 ③SO3 ④FeCl3 ⑤NO2．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5NA | |
| C． | 电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为NA | |
| D． | 1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA |
1．
Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
| n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | - |
| n（CO）/mol | 1.0 | - | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
| n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | - | - | 0.4 |
| n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA | |
| B． | 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个 | |
| C． | 常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA |
18．
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）| A． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑ | |
| B． | 总反应式为2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| C． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| D． | 铝镓合金可以循环使用 |
5．从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（ ）
①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏．
①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏．
| A． | ②④ | B． | ②④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA | |
| B． | 32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 标况下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子数目为NA | |
| D． | 14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.1NA |
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
| A． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| B． | 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 | |
| C． | 江河入海口常形成三角洲 | |
| D． | 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |