Question

1．已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
现取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）所得白色沉淀中BaCO₃的物质的量；
（2）原混合液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 根据Na₂CO₃、Na₂SO₄ 均能与BaCl₂ 溶液反应产生BaCO₃和BaSO₄沉淀共14.51 g，BaCO₃ 沉淀可溶于盐酸，所以m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g，再根据Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl计算．

解答 解：Na₂CO₃、Na₂SO₄ 均能与BaCl₂ 溶液反应产生BaCO₃和BaSO₄沉淀共14.51 g，BaCO₃ 沉淀可溶于盐酸，所以
m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g，则有n（BaCO₃）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
1 mol                 1 mol
n（Na₂CO₃）   0.05mol
解得：n（Na₂CO₃）=0.05 mol    c（Na₂CO₃）=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1.0 mol•L^-1，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
1 mol                       22.4 L             
0.05 mol                 V（CO₂）
V=$\frac{0.05×22.4L}{1}$=1.12L
答：（1）所得白色沉淀中BaCO₃的物质的量为0.05mol；
（2）原混合液中Na₂CO₃的物质的量浓度为1.0 mol•L^-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

点评 本题考查方程式的相关计算，抓住碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶即可解题，题目难度中等．