题目内容
16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：（1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
分析 （1）钠与水反应生成NaOH和氢气；
（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO；
（3）发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠；
（4）反应生成碳酸钙混合HClO；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气．
解答 解：（1）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO，离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（3）发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应为3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓，故答案为：3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓；
（4）反应生成碳酸钙混合HClO，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评 本题考查离子反应方程式及化学方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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CH3CH2Cl
CH2=C（CH3）COOCH3
4．下列电子排布式中不正确的是（ ）
| A． | 1s22s22p63s23p63d104s1 | B． | 1s22s22p63s23p63d64s2 | ||
| C． | 1s22s22p63s23p63d34s2 | D． | 1s22s22p63s23p63d44s2 |
11．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，要使这些离子逐一沉淀分离，所加试剂及顺序正确的是（ ）
| A． | H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 | B． | NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3•H2O→HCl | ||
| C． | Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl | D． | NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2 |
8．25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）的关系（ ）
| A． | 相等 | B． | 后者是前者的11倍 | ||
| C． | 后者是前者的108 | D． | 前者是后者的108 |
5．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 | |
| B． | 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 | |
| C． | 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | |
| D． | 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．