题目内容
10．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
；（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是A
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是AsH3．
（4）若生成0.1mol AsH3，则转移的电子数为0.6NA．
分析 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，以此来解答．
解答 解：（1）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为；
故答案为：；
（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，
故答案为：ZnSO4；AsH3；
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成1molAsH3转移6mol电子，则生成0.1molAsH3，则转移的电子数为0.6mol电子，即转移的电子数为0.6NA；
故答案为：0.6NA．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．
已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
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15．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | NaOH溶液的体积 （mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.00 | |
| 2 | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
