题目内容
10．关于1.5mol NH3的说法错误的是（ ）| A． | 摩尔质量为17 g•mol-1 | |
| B． | 所含的分子数目约为9.03×1023 | |
| C． | 在标准状况下体积约为33.6L | |
| D． | 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L-1 |
分析 A．氨气的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g/mol；
B．根据N=nNA计算出含有的分子数；
C．根据V=nVm计算出氨气在标准状况下的体积；
D．根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度．
解答 解：A．NH3的摩尔质量与物质的量大小无关，其摩尔质量为17 g•mol-1，故A正确；
B．1.5mol NH3所含的分子数目约为：6.02×1023mol-1×1.5mol=9.03×1023，故B正确；
C．在标准状况下体积约为：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正确；
D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为：$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol•L-1，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K；
则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K；
则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2的摩尔质量是32g | B． | 氯化钠的相对原子质量是58.5g | ||
| C． | 1molH2O的质量是18g | D． | 1molH2O含有氢原子的个数2个 |
5．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 | |
| B． | 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 | |
| C． | 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | |
| D． | 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：