题目内容
8．影响化学平衡移动的主要因素有温度，浓度，压强．分析 任何化学反应一定伴随能量的变化，改变温度，化学平衡一定发生移动，对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动，改变某种物质的浓度，导致正、逆速率变化不相等，化学平衡发生移动，据此分析．
解答 解：影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素不完全相同，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体的接触面积以及光照等等，当外界条件的改变，导致正、逆速率变化不相等时，化学平衡发生移动，所以影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强，故答案为：温度；浓度；压强．
点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，题目难度不大，注意与影响化学反应速率的因素区别开来．
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1．
下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．
下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 243 | 431 |
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．
，反应类型是加成反应．
．
．
．
有多种同分异构体，符合下列要求的有6种．
16．与
互为同分异构体，其中遇氯化铁溶液显紫色和不显紫色的芳香族化合物分别有（ ）
互为同分异构体，其中遇氯化铁溶液显紫色和不显紫色的芳香族化合物分别有（ ）| A． | 3种和2种 | B． | 2种和2种 | C． | 2种和1种 | D． | 3种和1种 |
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1n NA | |
| D． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA |
13．达到化学平衡的条件是（ ）
| A． | 逆反应停止 | B． | 正逆反应速率相等 | ||
| C． | 反应停止产生热 | D． | 反应物与产物浓度相等 |
20．下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
| A． | 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 | |
| B． | 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 | |
| C． | 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 | |
| D． | 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA | |
| B． | 1mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA | |
| C． | 7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA | |
| D． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$离子数目为0.2NA． |
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