Question

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
• C． 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
• D． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁     2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．物质具有的能量越低，物质越稳定；
C．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，中和热的单位是kJ/mol，但热量的单位是kJ；
D．用盖斯定律得到一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据这个过程是放热来确定焓变的大小．

解答 解：A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8 kJ/mol，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C错误；
D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂ ②，①-②得到：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₁-△H₂，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．