题目内容
13.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )| A. | 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放 | |
| B. | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 | |
| C. | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
| D. | 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 |
分析 A.氢氧燃料电池产物为水,放热多,对环境无污染;
B.烃是只含有碳氢两种元素的化合物;
C.焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等;
D.地沟油是属于油酯,而汽油属于烃.
解答 解:A.氢氧燃料电池产物为水,放热多,对环境无污染,则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放,故A正确;
B.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯,该单体含有氟元素,不属于烃,故B错误;
C.焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等,不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”,应使用塑料的替代品防止白色污染,如聚乳酸等,故C错误;
D.地沟油是属于油脂,而汽油属于烃,所含的元素不一样,不能进行蒸馏获得汽油,故D错误;
故选A.
点评 本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握常见的环境污染物、环境污染问题为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活、环境的联系,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列实验能获得成功的是( )
| A. | 溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去 | |
| B. | 制硝基苯时,在浓硫酸中加入浓硝酸后,立即加苯混合,进行振荡 | |
| C. | 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去 | |
| D. | 在液体苯中通氢气可制得环己烷 |
4.有五种元素,它们的结构、性质等信息如表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族.
(2)离子半径:B小于 A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是
,其原子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为2p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形.
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO4)3+3H2O.
(5)E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
| B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
| E | 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
(1)A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族.
(2)离子半径:B小于 A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO4)3+3H2O.
(5)E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA | |
| B. | 含有0.1 mol NH4+的氨水中,含有OH-的数目为0.1 NA | |
| C. | 标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
| D. | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数目为NA |
8.
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属,D的单质可与热水发生置换反应,所得溶液只能使酚酞变为浅红色;X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物,其中X常温为液体,且Z可用于配制碳酸饮料.它们之间有如下转化关系,(①②条件为点燃,③为高温、催化剂)下列说法不正确的是( )
| A. | D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火 | |
| B. | 化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物 | |
| C. | 原予半径:D>B>C>A | |
| D. | 化合物W化学式为B2A4,在一定条件下W可以与X发生反应 |
3.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是( )

| A. | 若蓝、黑球原子的相对质量之比为4:3,则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7:11 | |
| B. | 若乙丙中蓝球元素显相同负价,则乙中黑球元素失去电子,被氧化 | |
| C. | 若甲中黄球元素显正价,则丁为还原产物 | |
| D. | 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 |
10.高温时在催化剂作用下,某可逆反应达到平衡,平衡常数K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,恒容时,温度升高,H2 浓度减小.下列说法正确的是( )
| A. | 该反应的化学方程式为:CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O | |
| B. | 恒温下缩小容积,平衡不发生移动,H2的浓度也不变 | |
| C. | 升高温度,逆反应速率减小 | |
| D. | 该反应的反应热为负值 |
7.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 标准状况下,2.24L水的质量为1.8g | |
| B. | 常温常压下,32gO3含有的原子数为2NA | |
| C. | 11.2L的N2含有的质子数为7NA | |
| D. | 0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA |
8.下列仪器名称书写正确的是( )
| A. | 椎形瓶 | B. | 胶头滴管 | C. | 封液漏斗 | D. | 铁夹台 |