题目内容

2．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为 88，它的核磁 氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系统命名法，A 的名称是2-甲基丙烯
（2）C 与新制的银氨溶液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与 2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式可能为-CH=CHCHO
（4）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
（5）符合下列条件的D的同分异构体有3种
①苯环上的一元取代物有4种
②显弱酸性．

分析 甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，乙与苏合香醇互为同系物，乙为醇，甲为羧酸，则甲为2-甲基丙酸，结合合成转化图中的反应条件可知，A为2-甲基丙烯，B为2-甲基丙醇，C为2-甲基丙醛，甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），则乙为C9H12O，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，然后结合物质的结构与性质来解答．

解答 解：甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，乙与苏合香醇互为同系物，乙为醇，甲为羧酸，则甲为2-甲基丙酸，结合合成转化图中的反应条件可知，A为2-甲基丙烯，B为2-甲基丙醇，C为2-甲基丙醛，甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），则乙为C9H12O，由D与氢气反应生成乙，所以D为C9H10O，
（1）由上述分析可知，A为2-甲基丙烯（或甲基丙烯），
故答案为：2-甲基丙烯；
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为  （CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，
故答案为：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；
（3）甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，D中不含甲基，所以D为-CH=CHCHO，
故答案为：-CH=CHCHO；
（4）甲与乙发生的酯化反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O，
故答案为：（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O；
（5）D为C9H10O，根据条件①苯环上的一元取代物有4种，说明苯环上有两个处于间位的取代基，②显弱酸性，说明有酚羟基，则符合条件的D的同分异构体为苯环的间位上连有-OH、-CH=CHCH3，或-OH、-CH2CH=CH2，或-OH、-C（CH3）=CH2 ，有3 种，
故答案为：3．

点评 本题考查有机物的推断，明确有机物的结构变化、碳链、官能团的变化推断各物质是解答本题的关键，题目难度较大，综合性较强．

练习册系列答案
相关题目
12．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
13．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（　　）
A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
C．在导管口点燃D．一定条件下与H2反应
10．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水B．用铝热法冶炼金属钒
C．用油脂制肥皂D．海水提溴
17．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（　　）
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液．
A．①③B．①②④C．①②③D．全部
7．（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为有红色沉淀聚沉，红色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：
3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2，被氧化的元素C．（填化学式或元素符号）
②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为6.02×1023．
14．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．
11．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）
A．四个C-H键完全相同B．CH4的一氯代物只有一种
C．CH2Cl2只有一种空间结构D．在常温常压下CH2Cl2为液体
12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网