题目内容
7．（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为有红色沉淀聚沉，红色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2．（2）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：
3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2，被氧化的元素C．（填化学式或元素符号）
②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为6.02×1023．
分析 （1）胶体能发生聚沉，氢氧化铁溶解于氢碘酸会发生氧化还原反应，铁离子氧化碘离子为碘单质；
（2）该反应中元素化合价变化为：C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，生成的气体为二氧化碳，根据二氧化碳物与转移电子之间的关系式计算．
解答 解：（1）胶体能发生聚沉，氢氧化铁溶解于氢碘酸会发生氧化还原反应，铁离子氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可观察到红色沉淀溶解，
故答案为：有红色沉淀聚沉，红色沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（2）①该反应中元素化合价变化为：C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以K2Cr2O7是氧化剂、C是还原剂，C元素被氧化，CO2为氧化产物，
故答案为：K2Cr2O7；CO2；C；
②生成的气体为二氧化碳，根据二氧化碳物与转移电子之间：CO2～4e-，则产生11g气体物质，其物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，则转移的电子为1mol，即为6.02×1023个；
故答案为：6.02×1023．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算等知识点，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据转移电子守恒，结合各个物理量之间的关系计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2和H2SO4；Cu（OH）2和CH3COOH | B． | Ba（OH）2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4 | ||
| C． | NaOH和H2SO4；NaOH和NaHSO4 | D． | Na2CO3和盐酸；NaHCO3和盐酸 |
15．键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H-H的键能为436kJ/mol，H-Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2分子比H原子更稳定 | |
| B． | 可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol | |
| C． | 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高 | |
| D． | 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能 |
-CH=CHCHO
-CH2CH2CH2OH
（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-
+H2O
19．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 | |
| D． | 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-） |
16．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1（填写序号）B、C、D；
（3）达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色；
（4）滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%．
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
| 离子 | Ca2+ | Fe3+ |
| 完全沉淀时的pH | 13 | 3.7 |
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1（填写序号）B、C、D；
（3）达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色；
（4）滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%．