题目内容
6．用石墨电极电解CuCl2溶液（装置如图所示），下列相关分析正确的是（ ）
| A． | a端是直流电源的正极 | |
| B． | 阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 通电使CuCl2发生电离 | |
| D． | 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
分析 由铜离子移动方向可知a为负极，b为正极，连接电源负极的电极为电解池的阴极，发生还原反应，连接电源正极的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．
解答 解：A．由装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A错误；
B．阴极电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故C错误；
D．氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握铜离子的定向移动，判断电源的正负极为解答该题的关键，难度不大．
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14．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| C． | 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 | |
| D． | 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.1g37Cl2含有的中子数为4NA | |
| B． | NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g | |
| C． | 7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙烷含有的共价键数为1.9NA |
18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+ | |
| B． | 0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| C． | 25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3- | |
| D． | 遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
15．
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（ ）
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素是芳香族化合物 | |
| C． | 青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 | |
| D． | 青蒿素不能发生加成反应 |
18．下列变化的实质相似的是（ ）
| A． | 浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 | |
| B． | 金属导电与电解质溶液导电 | |
| C． | 在净水过程中分别使用明矾和漂白粉 | |
| D． | 工业上制取金属铁和金属铜 |