Question

3．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．
（3）下列有关该实验的说法，不正确的是AD．
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性；
B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染；
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色；
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应．

解答 解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
故答案为：品红溶液褪色；
（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；
B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染，故B正确；
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故C正确；
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO₂的体积在标准状况小于448mL，故D错误；
故选：AD．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．