题目内容

14．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（　　）
A．甲醇B．甲酸C．甲醛D．甲酸甲酯

分析 有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此解答该题．

解答 解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇反应生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则该有机物为甲醛，
故选C．

点评 本题考查有机物的推断，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．

练习册系列答案
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4．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小                   b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强       d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）．写出SiCl4的结构式．
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI     c．SO2     d．CO2
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?
2．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
A．有气体生成                       B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成       D．溶液变浑浊
②写出上述实验过程中反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．
9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（　　）
A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol
19．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化，便于分离．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+）．
6．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

（l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O．
（3）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO2被H2还原为CO
（4）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCl2．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2-甲；加入足量纳米铁粉，对氯硝基苯去除速率与pH的关系如图2-乙．
①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
②图2-乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）2覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行．
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④
4．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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