Question

2．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
A．有气体生成                       B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成       D．溶液变浑浊
②写出上述实验过程中反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

Answer 1

分析 （1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；
（2）依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低；
（3）钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，结合氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低及钠的物理性质解答；
（4）依据钠能够与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油解答．

解答 解：（1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4Na+O₂═2Na₂O，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；
故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；4Na+O₂═2Na₂O；
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低；
故答案为：钠与水反应放出热量；  钠的熔点低；
（3）①钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液变浑浊；看不到现象：烧杯底部有银白色的金属钙生成；
故选：C；
 ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）钠能够与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油，钠放在煤油中能够隔绝氧气和水蒸气；
故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查钠及钠与水的反应，明确钠的性质及钠与水反应产物是解题关键，注意氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低特点，题目难度不大．