题目内容

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B2的电子式为
 
，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为
 
（用离子符号表示）．
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
 
（写出其中两种物质的化学式）．
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，
（1）A为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-，
故答案为：；Na+＜O2-＜Cl-；
（3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3、Cl2等；
（4）化合物Y由O、Al两元素组成为Al2O3，将Al2O3、N2与C按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和CO，应为Al2O3+N2+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z为AlN，
故答案为：AlN．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意第三周期中原子晶体Si沸点最高，注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓
组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
A、24种B、28种
C、32种D、36种
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D
B
 
3
两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
 
．
（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式
 
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
 
（选填字母编号）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB2通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H2DB4和清洁能源
H
 
2
．
已知：
化学式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
 
，证明分离效果较好．
②在原电池中，负极发生的反应式为
 
．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
 
，该生产工艺的优点有
 
（答一点即可）；缺点有
 
（答一点即可）．
元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）元素E的元素符号为
 
．
（2）在A、B、C、D、E这5种元素中，电负性最大的是
 
（填元素名称）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是处于第
 
周期、第
 
族．
（4）元素C的基态原子的核外电子排布式是
 
．
（5）第一电离能可以衡量元素的
 
的难易程度．已知Na、Mg、Si三种元素的第一电离能（I1）如表所示．
Na Mg Si
I1/kJ?mol-1 496 738 787
则元素B的第一电离能[I1（B）]的大小范围是
 
（填字母）．
a．738＜I1（B）＜787        b．I1（B）＞787         c．496＜I1（B）＜738．
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 溶液开始变蓝时间（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
双氧水		 1 mol?L-1
稀盐酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=
 
．
（3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=
 
．
②根据上表数据可知，a、b的值依次为
 
和
 
．
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
 
（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
 
．
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
（1）金属M的相对原子质量为
 
，x=
 
，n=
 
．
（2）C极为
 
极．
（3）电解后溶液的pH为
 
（设电解前后溶液的体积不变）
已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？
改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A、升高温度
B、增大压强
C、增大H2的浓度
D、使用催化剂

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