题目内容
根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等
| A、除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B、在过程②中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C、从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；
B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；
B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；
解答：
解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）
| A、醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 |
| B、熏醋可一定程度上防止流行性感冒 |
| C、醋可以除去水壶上的水垢 |
| D、用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| B、14g N2中含有的原子数为NA |
| C、标准状况下，54mL H2O中含有的分子数为3NA |
| D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA |
室温下，在pH=2的强酸溶液中，由水电离出的c（H+）为（ ）
| A、1.0×10-7mol?L-1 |
| B、1.0×10-6mol?L-1 |
| C、1.0×10-2mol?L-1 |
| D、1.0×10-12mol?L- |
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（ ）
| A、分液 | B、蒸馏 | C、过滤 | D、萃取 |
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、0.8 molO2 |
| B、标准状况下2.24L HCl |
| C、3.6g H2O |
| D、NA个NH3 分子 |
甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、参加反应的甲和生成的丙的物质的量之比1：1 |
| B、丙中碳和氢两种元素的质量比为1：3 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、甲、乙、丙都是有机物 |
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A、c（H+） | ||
| B、电离平衡常数K | ||
C、
| ||
D、
|
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
| C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定 |
| D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若将足量浓H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |