题目内容
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
| A、PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等 |
| B、PCl3分子中P-Cl三个共价键键能、键角均相等 |
| C、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 |
| D、PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 |
考点：键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，根据分子的键角分析．
解答：
解：PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了分子的空间构型与键角的判断，题目难度不大，注意平面正三角形分子的键角为120°．
练习册系列答案
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
| C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定 |
| D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若将足量浓H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、5.6 g Fe与100 mL1.5 mol/LHNO3反应转移的电子数为0.2NA |
| B、1 molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4 LCH4与18 gH2O含有的质子数均为10 NA |
| D、CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 |
将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）
| A、1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 |
| B、4.0 mol SO2+2.0 mol O2 |
| C、2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 |
| D、3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 |
现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
| A、分液、分馏、萃取 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、萃取、蒸馏 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
W、X、Y、Z四种短周期元素．已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、简单离子半径：Y＞X |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y |
| C、W与X形成的化合物属于离子化合物 |
| D、W、X、Z只能形成一种化合物 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
| A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s） |
| B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f） |
| C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d） |
| D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |
在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
| A、蒸馏水 | B、煤油 |
| C、无水乙醇 | D、苯酚 |
