题目内容
我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电．其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（ ）
①光化学烟雾的形成 ②酸雨加剧 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染．
①光化学烟雾的形成 ②酸雨加剧 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染．
| A、②③ | B、② | C、④ | D、①② |
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：氧族元素
分析：根据煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨．
解答：
解：煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，所以煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主作用是防止酸雨加剧，①光化学烟雾的形成是氮氧化物形成，③臭氧空洞扩大是氟利昂的破坏作用，④温室效应是二氧化碳的作用，⑤白色污染是塑料大量使用造成，故选：B；
点评：本题主要考查了煤脱硫的目的，难度不大，根据所学知识即可完成．
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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（ ）
| A、分液 | B、蒸馏 | C、过滤 | D、萃取 |
1gO2和1gO3相比较（ ）
| A、物质的量相同 |
| B、在相同状态下，体积相同 |
| C、所含原子数相同 |
| D、1gO3中所含分子数较多 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
| C、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| D、原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
| C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定 |
| D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若将足量浓H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（ ）
| A、该温度下KOH的溶解度为100a/（100-a）g |
| B、原溶液的质量为2 mg |
| C、可以求算原溶液的物质的量浓度 |
| D、保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 |
下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
| A、浓硫酸可作氯气的干燥剂 |
| B、浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 |
| C、浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 |
| D、浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 |
现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
| A、分液、分馏、萃取 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、萃取、蒸馏 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |