Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B． 室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C． 室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离
• D． HCl溶液中无OH^-，NaCl溶液中既无OH^-也无H⁺

Answer 1

分析 A．在高于常温下的温度，水的pH＜7；
B．根据pH=-lgc（H⁺）及水的离子积进行计算；
C．室温下，1L水中10^-7mol水发生电离；
D．任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子．

解答 解：A、100℃时，纯水pH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液错误，故A错误；
B.25℃时，水的离子积Kw=1×10^-14，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），pH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，pH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍，故B正确；
C．室温下，1L水中10^-7mol水发生电离，1L水的物质的量为：$\frac{1000g}{18g/mol}$=$\frac{1000}{18}$mol，设每n个水中有一个水电离，则有：n：1=$\frac{1000}{18}$：10^-7，解得n=5.56×10⁸，故C错误；
D．HCl溶液中含有OH^-，NaCl溶液中既含有OH^-也含有H⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离平衡和pH的计算，题目中等难度．明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意判断溶液的酸碱性根据溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相对大小来判断，pH=7的溶液不一定为中性．