题目内容

5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的NaOH

分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

解答 解：A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；
C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；
D．熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．

练习册系列答案
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15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
16．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质．
（6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．
13．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键
B．前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn
C．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
D．岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol任何气体都含有相同的原子数
B．在100℃、1×104Pa时，1mol O2中约含有6.02×1023个O2分子
C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水（4℃）其体积为18mL（ρ=1g/cm3）
D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等
3．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次升高
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原 子半径依次升高
D．Li、Na、K的原子半径依次增大
10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（　　）
A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）
7．在一定条件下，可逆反应2A?B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（　　）
A．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）
8．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（　　）
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al
YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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