题目内容
5．关于氧气（O2）和臭氧（O3）说法正确的是（ ）| A． | 互为同素异形体 | |
| B． | 二者相互转化是物理变化 | |
| C． | 同温同压下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数 | |
| D． | 等物质的量的氧气和臭氧含有相同的质子数 |
分析 A．氧气和臭氧为氧元素的不同单质；
B．氧气与臭氧之间的转化为化学变化；
C．同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量和分子数；
D．等物质的量的氧气和臭氧中含有氧原子的物质的量不同，则含有质子数不同．
解答 解：A．氧气（O2）和臭氧（O3）都是O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B．氧气与臭氧之间的转化反应中有新物质的生成，属于化学变化，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相同，则等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的氧气和臭氧中含有O原子的物质的量不相等，则含有质子数一定不相等，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了同素异形体的判断、物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，明确同素异形体的概念为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
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15．以下说法正确的是（ ）
| A． | 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 | |
| B． | 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 | |
| C． | 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产 | |
| D． | 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业 |
16．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（ ）
| A． | CuO作还原剂 | B． | CuO作氧化剂 | ||
| C． | 铜元素被氧化 | D． | 铜元素化合价升高 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 | |
| C． | 在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热 | |
| D． | 碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应 |
20．在标准状况下，将0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中Al是还原剂，稀硫酸是氧化剂 | |
| B． | 该反应中消耗Al的质量为1.8g | |
| C． | 生成2.24L H2 | |
| D． | 该反应中有0.3NA个电子发生转移 |
10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
| 操作 | 现象或结果 |
| I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间 | 灰黑色铁粉变成黑色 |
| II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着 的酒精灯火焰 | 发出爆鸣声 |
| III．将黑色固体干燥、称量 | 得到n g 黑色固体 |
| IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中 | 固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液 |
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
| X | U/V |
| 纯铁片 | 0.91 |
| 表面有磁性氧化铁膜的铁片 | U1 |
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
17．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | HCl | B． | NO | C． | NH3 | D． | Cl2 |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）
| A． | 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 | |
| B． | 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体 | |
| C． | 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应 | |
| D． | 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外） |