题目内容
9．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）| A． | 正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大 | |
| B． | 电流由锌片流向铜片 | |
| C． | 溶液的pH逐渐变小 | |
| D． | 铜片上析出氢气 |
分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．
解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大，故A错误；
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH逐渐变大，故C错误；
D、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H2逸出，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
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19．
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（ ）
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小 | |
| B． | ①与④能形成原子个数比为1：1的化合物 | |
| C． | ⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物可以反应 | |
| D． | 原子半径②＞③＞④ |
20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ）
| A． | m+n＞p+q 正反应是放热反应 | B． | m+n＞p+q 正反应是吸热反应 | ||
| C． | m+n＜p+q 逆反应是放热反应 | D． | m+n=p+q 逆反应是吸热反应 |
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH?H++CH3COO- | B． | Ba（OH）2 ?Ba2++2OH- | ||
| C． | H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$ | D． | NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH- |
14．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | B． | 1H、2H和3H互为同位素 | ||
| C． | CH2═CH2和 互为同系物 | D． |  和 互为同分异构体 |
中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
5．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释至0.01mol•L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释后溶液中的c（H+）和c（OH-）均减小 | |
| B． | 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 | |
| C． | 稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$ | |
| D． | 稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大 |
6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 | 还原性 | SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O |
| 3 | 酸性氧化物 | SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O |