中学实验室用如图装置制取少量溴苯.在烧瓶a中装的试剂是苯.液溴和铁粉.d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．(1)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr,(2)导管b的作用有两个:一是导气.二是兼起冷凝回流的作用,(3)该反应得到的是粗苯.为了除去其中的溴.可向其中加入适量NaOH溶液洗涤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
（1）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用；
（3）该反应得到的是粗苯，为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，还要用到的一种常用除杂操作方法是分液；
（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向d中加入AgNO₃溶液（或紫色石蕊试液）；但该实验不够严谨，为此必须在导管b、c之间加上一盛有苯（或CCl₄）的洗气瓶，目的是除去HBr气体中的溴蒸气．

分析（1）苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；
（2）苯和溴易挥发；
（3）溴苯与溶液不互溶，利用分液分离除杂；
（4）苯和溴发生的是取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，通过检验H⁺和Br^-证明；由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰验H⁺和Br^-．

解答解：（1）苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
故答案为：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）苯和溴易挥发，导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴易挥发；
故答案为：冷凝回流；
（3）为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，溴与氢氧化钠反应生成可溶性溴化钠溶液，溴苯与溴化钠溶液不互溶，利用分液分离提纯；
故答案为：分液；
（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，只要检验含有氢离子或溴离子即可．
溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；
氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子．
由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H⁺和Br^-，所以必须在导管a、b之间加上洗气瓶，除去溴化氢气体中的溴蒸气，溴极易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，洗气瓶中盛放四氯化碳或苯即可．
故答案为：AgNO₃溶液或紫色石蕊试液；四氯化碳或苯；除去溴化氢气体中的溴蒸气．

点评本题考查了苯的性质和离子的检验，熟悉苯的取代反应原理及溴离子、氢离子检验方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L甲苯中含有0.7N_A个碳原子
	B．	7.8gNa₂O₂固体中含有的离子总数为0.4N_A
	C．	64g铜粉与足量的硫粉共热反应，转移的电子总数为2N_A
	D．	常温常压下，92g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A

12．已知H₃PO₄ 为弱酸，常温下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L^-1 的NaH₂PO₄ 溶液的说法正确的是（　　）

	A．	c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	C．	c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+C（H₃PO₄）		D．	加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变

9．在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的 SO₄^2- 离子浓度逐渐增大
	B．	电流由锌片流向铜片
	C．	溶液的pH逐渐变小
	D．	铜片上析出氢气

16．回答下列问题（温度均为25℃时）：
Ⅰ．（1）现有pH=13的Ba（OH）₂溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．
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6．用化学用语表示：
（1）自然界最硬的物质C；
（2）碘酒中的溶剂C₂H₅OH；
（3）第13号元素形成的离子Al³⁺．

13．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	常温下将0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH4⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
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	C．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
	D．	在相同条件下，将足联AgCl加入等体积的①0.01mol•L^-1 KCl②0.1mol•L^-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

17．在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．

18．在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）

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