Question

6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）₂＜ Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H₂Se的电子式是．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2	还原性	SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3	酸性氧化物	SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

Answer 1

分析 （1）金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
（2）同主族，最外层电子数相同，性质相似，从上到下金属性增强；
（3）①Br处于第四周期第VIIA族，Se原子序数比Br小1，据此解答即可；
②为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键；
③同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，同一周期，原子序数越大，非金属性越强，从氢化物的稳定性强弱可以得出非金属性强弱；
④类比二氧化硫的性质回答即可，二氧化硫具有氧化性、还原性和酸性氧化物的性质．

解答 解：（1）由题给信息可知，Na与水反应剧烈，Mg与Li反应不剧烈，Mg与Li均形成中强碱，NaOH为强碱，且Mg与Li只生成氧化物，Na形成过氧化物，据此判断金属性：Na＞Mg=Li，故答案为：Na＞Mg=Li；
 （2）金属性Sr＜Ba，则碱性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂，锶的化学性质与钙和钡类似，是因同一主族元素，原子最外层电子数相同，
故答案为：＜； 锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱；
（3）①Br处于第四周期第VIIA族，Se原子序数比Br小1，故处于第四周期第VIA族，故答案为：第四周期第VIA族；
②H₂Se为共价化合物，硒原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键，电子式为：，故答案为：；
③同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故非极性性：Cl＞Br＞Se，氢化物的稳定性可以说明此点，即氢化物稳定性顺序为：HCl＞HBr＞HSe，故答案为：Cl＞Br＞Se；氢化物的稳定性；
④SeO₂与SO₂性质类似，二氧化硫具有氧化性、还原性和酸性氧化物的性质，故SeO₂也具有这些性质，发生反应分别为SeO₂+2H₂O₂=H₂SeO₄+2H₂O、SeO₂+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O，
故答案为：还原性；SeO₂+2H₂O₂=H₂SeO₄+2H₂O；酸性氧化物；SeO₂+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O．

点评 本题考查元素周期律及其应用，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．