Question

5．将0.1mol•L^-1的氨水加水稀释至0.01mol•L^-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀释后溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）均减小
• B． 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
• C． 稀释后溶液中c（OH^-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$
• D． 稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

Answer 1

分析 一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，将0.1mol•L^-1的氨水加水稀释至0.01mol•L^-1，c（OH^-）减小，但c（H⁺）增大，由于温度不变，则电离平衡常数k=$\frac{c（NH{\\;}_{4}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不变，以此解答该题．

解答 解：A．稀释后溶液中c（OH^-）减小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不变，则c（H⁺）增大，故A错误；
B．加水稀释促进水的电离，所以电离平衡向右移动，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH^-）大于稀释前的$\frac{1}{10}$，故C错误；
D．加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH₃•H₂O）减小，n（OH^-）增大，则溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大，故D正确；故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和水溶液中的电离平衡问题，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，能正确判断溶液离子浓度的变化．