Question

20．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANa₂O₂，EHCl．
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F转化为G的过程中出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出②中反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：⑤⑥（填序号）

Answer 1

分析 A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl₂；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO₂，乙为H₂，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₃，以此解答该题．

解答 解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl₂；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO₂，乙为H₂，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A为Na₂O₂，E为HCl，故答案为：Na₂O₂；HCl；
（2）丁为Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）①～⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．