题目内容

4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

分析 溶液具有均一性，物质的量浓度与溶液体积大小无关，所以从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度不变，仍然为1mol/L．

解答 解：从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，由于溶液的物质的量浓度与溶液体积大小无关，则该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度仍然为1mo/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液浓度与溶液体积无关为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．已知物质A～I之间的转化关系符合如图所示，其中A、C、F、G、I为常见固体且其焰色反应均为黄色，A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体，E为黄绿色气体，H能使澄清石灰水变浑浊，其余物质通常状况下均为气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANaClECl2FNaHCO3 HCO2
（2）完成反应②离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反应③化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清石灰水
12．写出下列反应离子方程式
硫酸铝溶液和氨水的反应Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+
氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
氯化亚铁溶液和氯气的反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
19．下列卤代烃发生消去反应后只生成一种烯烃的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CBrC．（CH3）3CCH2ClD．（CH3）2CBrCH（CH3）2
9．在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是NO；常用于自来水杀菌、消毒的是Cl2；能用向下排空气法收集的是NH3；溶于水后能生成强酸的是Cl2和NO2．
16．能够用来鉴别乙醇、四氯化碳和苯的最简单物质或操作是（　　）
A．钠B．氢氧化钠溶液C．水D．点燃
13．SO2与NO、NO2有关的反应如下：
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1．
SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ•mol-1．如果在密闭容器中充入SO2、NO2，达平衡后，再升高温度，容器中混合气体总压强将会不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
18．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂C．H2被还原D．N2发生还原反应

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