Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 浓度相等的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

分析 A．如果溶液中溶质是NaOH、CH₃COONa且二者浓度相等时，则存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
C．常温下pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合醋酸有剩余，混合溶液中常数电离导致溶液呈酸性，结合电荷守恒判断；
D．将pH=8.5的氨水加水稀释导致溶液浓度降低，溶液的pH降低，c（OH^-）减小但c（H⁺）增大．

解答 解：A．如果溶液中溶质是NaOH、CH₃COONa且二者浓度相等时，钠离子不水解浓度最大，醋酸根离子水解生成氢氧根离子、NaOH电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．常温下pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合醋酸有剩余，混合溶液中常数电离导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．将pH=8.5的氨水加水稀释导致溶液浓度降低，溶液的pH降低，c（OH^-）减小但温度不变离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意电荷守恒、物料守恒的利用运用，注意D中除了c（H⁺）外其它微粒浓度都减小，为易错点．