题目内容
10．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 | |
| B． | 铜的电解精炼工业中，沉积在电解槽底部的阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料 | |
| C． | 泡沫灭火器中所装试剂为Na2CO3和Al2（SO4）3 | |
| D． | 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制金属Na |
分析 A．铜排在氢的后面，不能与酸反应生成氢气；
B．铜的电解精炼工业中，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性差的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥；
C．泡沫灭火器中所装试剂为NaHCO3和Al2（SO4）3；
D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
解答 解：A．铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．铜的电解精炼工业中，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性差的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料，故B正确；
C．泡沫灭火器中所装试剂为NaHCO3和Al2（SO4）3，不是Na2CO3和Al2（SO4）3，故C错误；
D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，实质是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解精炼铜原理、铜的腐蚀、泡沫灭火剂、电解等知识，题目难度不大，掌握基础是关键．
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14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | NA个氢气分子所占的体积为22.4L | B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | ||
| C． | 32g O2所含的氧原子数目是2NA | D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
1．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 3.041 | 1.000 | 0.120 |
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．
18．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水 | |
| B． | 1L1 mol•L-1Fe（OH）3胶体中，胶粒数目小于NA | |
| C． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 | |
| D． | Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有反应的反应热都可以由实验直接测定 | |
| B． | 任何化学反应都需要用活化能来引发 | |
| C． | 200°C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-14.9kJ/mol | |
| D． | 没有物质的变化，就不能引发能量的变化 |
19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（＜400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | MgSO4 | C． | Na2SO3 | D． | Ca（HCO3）2 |
的系统命名是：2，4-二甲基己烷
的键线式是
的单体结构简式为：
和CH2=CH-CH=CH2
