题目内容
（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： ．
（2）已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
写出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的热化学方程式是： ．
（2）已知：H2（g）+
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CO（g）+
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写出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的热化学方程式是：
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热2QkJ热量，标注物质聚集状态和对应焓变书写；
（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答：
解：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热2QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
故答案为：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
（2）①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
依据盖斯定律②-①得到热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol．
故答案为：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
（2）①H2（g）+
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②CO（g）+
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依据盖斯定律②-①得到热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）| A、W点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1 |
| C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
| D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
有可逆反应A（g）+B（s）=2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：
（4）
（5）CH3Cl 
（7）CH3COOH （8）CH3CHO （9）CH3COOC2H5 （10）CH3OCH3
已知可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），体系中A、C的浓度随温度的变化曲线如下图1所示，下列说法不正确的是（ ）| A、该反应于T2温度时曾达到过化学平衡 |
| B、该反应正反应是放热反应 |
| C、T1、T3时正反应和逆反应速率相等 |
| D、该反应的速率随温度的变化情况可用上图2表示 |