Question

有可逆反应A（g）+B（s）=2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：
（1）反应在

 

时达到化学平衡；增大压强，平衡向

 

 移动：升高温度，平衡向

 

 移动
（2）此正反应为

 

热反应；
（3）由T₁向T₂变化时，v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T₃向T₄变化时，v（正）

 

v（逆）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．

解答： 解：T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
（1）T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，图象分析，升温C%减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；
故答案为：T₃；逆向；放热；
（2）T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，故答案为：放；
（3）T₁、T₂都未到达平衡，反应向正反应进行，故T₁向T₂变化时v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（4）T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，由T₃向T₄变化时，平衡逆向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：＜．

点评：本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T₃℃时恰好平衡是解题关键．