题目内容
已知可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），体系中A、C的浓度随温度的变化曲线如下图1所示，下列说法不正确的是（ ）| A、该反应于T2温度时曾达到过化学平衡 |
| B、该反应正反应是放热反应 |
| C、T1、T3时正反应和逆反应速率相等 |
| D、该反应的速率随温度的变化情况可用上图2表示 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析．
解答：
解：T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．
A、T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，故A正确；
B、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应放热反应，故B正确；
C、T1温度之后A浓度继续变小，C浓度继续增大，T3温度之后A浓度继续增大，C浓度继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，T1、T3时正反应和逆反应速率不等，故C错误；
D、上述分析可知，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，图象符合，故D正确．
故选：C．
A、T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，故A正确；
B、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应放热反应，故B正确；
C、T1温度之后A浓度继续变小，C浓度继续增大，T3温度之后A浓度继续增大，C浓度继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，T1、T3时正反应和逆反应速率不等，故C错误；
D、上述分析可知，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，图象符合，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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