Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
• B． Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
• C． 0.2 mol•L^-1与0.1 mol•L^-1醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• D． NO₂溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

Answer 1

分析 A．先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH；
B．碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子浓度减小；
C．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小；
D．根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO₃被氧化，生成NO被还原．

解答 解：A．pH=12和pH=8的两种NaOH溶液中c（OH^-）分别是10^-2mol/L、10^-5mol/L，二者等体积混合，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}mol/L+1{0}^{-5}mol/L}{2}$≈5×10^-3 mol/L，则混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12 mol/L，则混合溶液的pH=12-0.3=11.7，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中，由于碳酸根离子部分水解，则c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C．0.2 mol•L^-1与0.1 mol•L^-1醋酸中，前者电离程度较小，则c（H⁺）之比为小于2：1，故C错误；
D．在反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，2NO₂→2HNO₃，是被氧化的过程，NO₂→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确氧化还原反应的实质，试题培养了学生的化学计算能力．