题目内容
10．反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ）| A． | 此时一定满足c（SO2）=2c（O2） | |
| B． | 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小 | |
| C． | 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大 | |
| D． | 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大 |
分析 A．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2）；
B．增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，但O2的浓度增大；
C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大；
D．根据改变的可能条件进行分析解答．
解答 解：A．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2），但二者起始浓度不一定是2：1，故平衡时二者浓度不一定满足c（SO2）=2c（O2），故A错误；
B．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，但O2的浓度增大，故B错误；
C．增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D．若增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时三氧化硫的浓度增大、二氧化硫的浓度也增大，氧气的浓度减小，若增大压强平衡向正反应方向移动，反应混合物的浓度都增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项为易错点，可以借助平衡常数理解浓度、压强改变引起平衡移动时平衡时各浓度的变化．
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20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 | |
| B． | 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 | |
| C． | 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 | |
| D． | 利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 |
18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 改变压强对该平衡的移动无影响 | |
| B． | 正反应是放热反应且A不是气态 | |
| C． | 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应是吸热反应且A不是气态 |
5．下列各项除杂所用方法正确的是（ ）
| A． | KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 | |
| B． | CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃 | |
| C． | 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 | |
| D． | Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤 |
2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中开空白：
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．
（1）填写表中开空白：
| 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性 | |
| ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色 | |
| ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 | |
| ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 |