题目内容

8．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧

分析 S为弱氧化剂，与变价金属生成低价金属化合物，氯气为强氧化剂，与变价金属生成高价金属氯化物，氢气与S加热反应生成硫化氢，以此来解答．

解答 解：①Cu与S加热反应生成Cu2S，故不选；　
②Fe与S加热反应生成FeS，故选；　
③Al与S加热反应生成Al2S3，故选；
④Fe与S加热反应生成FeS，故不选；
⑤Cu与S加热反应生成Cu2S，故选；
⑥Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选；
⑦氢气与S加热反应生成H2S，故选；
⑧Fe与氯气反应生成FeCl3，故选；
故选A．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（　　）
选项abc试管②中现象
ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃
B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成
C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊
D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄
A．AB．BC．CD．D
19．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
Ka1Ka2
H2S9.1×10-81×10-15
H2CO34.3×10-75.6×10-11
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．
16．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2
3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
D．将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
20．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．
17．下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
（1）选取实验装置如图1和试剂：

①采用Na2SO3与硫酸反应制取SO2，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
②采用Na2SO3与硫酸反应制取S02所选用的硫酸最好为C．
A．发烟硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性质实验探究：
已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
①通入SO3，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
②装置C可验证SO2与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
③验证SO2氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）实验时需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气．
①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②图3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．
18．硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-（只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的NaOH以抑制其水解．

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