题目内容
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、
、
、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－ B．
C．CH3COO－ D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。
(1)K2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4 mol
(4)如图
(5)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
【解析】(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因
与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO3)3,3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，
，所需硫酸为0.4 mol。(4)阴极上阳离子放电：Cu2＋＋2e－=Cu，转移0.2 mol电子时Cu2＋放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H＋放电：2H＋＋2e－=H2↑，固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
10 mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是( )
| A | B | C | D |
c(HCl)/(mol·L-1) | 0．12 | 0．04 | 0．12 | 0．09 |
c(NaOH)/(mol·L-1) | 0．04 | 0．12 | 0．06 | 0．03 |
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是( ) 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
SO3
H2SO4
Fe2+
FeCl3(aq)
无水FeCl3
Mg(OH)2
MgO一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 | A(试管＋粉末) | B | C |
反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
