下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③FeFe2+Fe3+④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③FeFe2+Fe3+

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

【解析】 ②S在O2燃烧生成SO2,错误;③过量的铁与稀硝酸反应最终产物为Fe2+,正确;④FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应最后得到Fe2O3,错误。

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室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数随压强的改变而改变

D．使用催化剂不能使平衡常数增大

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是(　　)

A．X2为0.3 mol·L-1，Y2为0.9 mol·L-1

B．Y2为1.0 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1

D．Z为1.0 mol·L-1

工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。

A．Br－ B．

C．CH3COO－ D．

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)

(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

下列推断正确的是

	事实	结论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2	可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D	稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2	稀硝酸氧化性比浓硝酸强

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO2的成本(元/mol)	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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