一定温度下.硫酸铜受热分解生成CuO.SO2.SO3和O2.已知:SO2.SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解.若硫酸铜粉末质量为10.0 g.完全分解后.各装置的质量变化关系如下表所示. 装置ABC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g 请通过计算.推断出该实验条件下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A(试管＋粉末)	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

【解析】根据表中数据可知参与反应的10 g硫酸铜粉末质量减少5 g，生成硫的氧化物为4.5 g，生成氧气为0.5 g，硫的氧化物与氧气的质量比9:1，直接分析四个选项，A正确。

练习册系列答案

相关题目

某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10．00 mLB．小于10．00 mL

C．等于10．00 mLD．等于11．00 mL

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水【解析】
＋H2O ＋H3O＋

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。

A．Br－ B．

C．CH3COO－ D．

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)

(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半径：O<C<Si<Al

c．稳定性：H2O>CH4>SiH4

d．离子半径：O2－<Al3＋

(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

(4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为

___________________________________________________________。

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；

若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是

A．A、B、D可能是钠及其化合物

B．A、B、D可能是铁及其化合物

C．A、B、D可能是铝及其化合物

D．A、B、D不可能是非金属及其化合物

对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

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