题目内容
已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )
A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断
B
【解析】
试题分析：两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应，第二个反应生成2 mol H2O，是第一个反应生成水的2倍，故Q2=2Q1。
考点：中和反应反应热的测定
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2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是( )
、
、X中的一种。
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CO2(g)＋H2(g)