Question

2．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（　　）

• A． X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有12mol σ键
• B． Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1
• C． Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
• D． Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

Answer 1

分析 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²，X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，价电子排布为3s²3p⁴，Y为S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，价电子排布为2s²2p³，为N元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Zn，Y为S，Z为N，
A．Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，锌离子与氨气分子之间形成4个配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成N-H价，故1mol该配合物中含有16mol σ键，故A错误；
B．Z的最高价含氧酸为HNO₃，分子中羟基氧和非羟基氧个数比为1：2，故B错误；
C．H₂S分子中硫原子价层电子对数为2+$\frac{6-1×2}{2}$=4，有2对孤电子对，VSEPR模型为正四面体，分子构型为V型结构，SO₂分子中硫原子价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V型结构，且硫化氢分子中孤电子对之间的排斥力大于孤电子对-成键电子对的排斥力，故S的气态氢化物分子中H-S-H键角比S的最高价氧化物分子中O-S-O键角小，故C正确；
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为N元素非金属性比硫的强，而氨气分子间含氢键，氢键使其沸点高，则稳定性与氢键无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子的电子排布、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与性质的应用，题目难度不大．