Question

5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2 C（s）+O₂（g）=2 CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol
• C． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• D． C₆H₁₂O₆（s）+6 O₂（g）=6 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-2800 kJ/mol

Answer 1

分析 依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据概念分析判断．

解答 解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，△H小于0，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．