Question

15．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为4或10
• B． 已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N（NaClO）＞N（NaF）
• C． 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• D． 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（C1O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-10mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断；
B．根据pH判断水解程度，然后结合电荷守恒判断两溶液中含有阴离子数目大小；
C．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；
D．向饱和氯水中加入NaOH溶液，恰好反应时生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，据此判断各离子浓度大小．

解答 解：A．在25℃时，溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-10 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）=1.0×10^-10 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，则溶液的pH=4；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H⁺）=1×10^-10mol/L，则溶液的pH=10，故A正确；
B．NaClO、NaF溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，说明次氯酸根的水解程度大于氟离子，则次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，故次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即：N（NaClO）＜N（NaF），故B错误；
C．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），二者结合可得：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正确；
D．反应后溶质为氯化钠和次氯酸钠时，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，若溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，则有c（ClO^-）＜c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（C1O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握比较离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．