Question

16．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

• A． Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B． 由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• D． 标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的KAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；
B．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
D．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（KAlO₂）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者反应生成氢氧化铝和碳酸钾．

解答 解：A．Fe（OH）₃溶于氢碘酸的离子反应为2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故A错误；
B．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中I^-、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Mg²⁺，故B错误；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故C正确；
D．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（KAlO₂）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者反应的离子反应为CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．