题目内容
5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 若降低温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 增大O2浓度可以增大反应速率 | |
| C． | 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0 | |
| D． | 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
分析 A．降低温度，减小反应速率；
B．增大浓度，可增大反应速率；
C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；
D．平衡常数未知，不能确定浓度关系．
解答 解：A．降低温度，减小活化分子百分数，所以减慢化学反应速率，故A错误
B．增大浓度，单位体积活化分子数目增大，可增大反应速率，故B正确；
C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，因反应没有停止，则速率不为0，故C错误；
D．平衡常数未知，不能确定浓度关系，达到平衡时各物质浓度不变但不一定相等，与反应物浓度及转化率有关，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素和转化率相关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素以及平衡状态的特点，难度不大．
练习册系列答案
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15．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂．实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12．反应涉及到的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置制备S2C12 （部分夹持仪器己略去）：
回答下列问题：
（1）装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管；写出制备S2C12的化学方程式CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2．
（2）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是气密性检查，再添加试剂．
（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．装置A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是D和E之间应连接一个干燥装置，避免S2C12水解．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂．实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12．反应涉及到的几种物质的熔沸点如表：| 物质 | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
| 沸点/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
回答下列问题：
（1）装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管；写出制备S2C12的化学方程式CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2．
（2）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是气密性检查，再添加试剂．
（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．装置A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是D和E之间应连接一个干燥装置，避免S2C12水解．
16．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 | B． | 金刚石和石墨互为同位素 | ||
| C． | 钠被氧化最终生成碳酸钠 | D． | 金刚石属于原子晶体 |
13．这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．硫酸 化学纯CP 500mL，品名：硫酸，化学式：H2SO4，相对分子质量：98，密度：1.84g/cm3，质量分数：98%．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L | |
| B． | 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 | |
| C． | 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL | |
| D． | 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
20．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3固体中混有A12O3：加入足量的盐酸，过滤 | |
| B． | SO2气体中混有HC1：通过饱和亚硫酸氢钠溶液 | |
| C． | FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 | |
| D． | KNO3固体中混有少量的NaCl：热水溶解、降温结晶、过滤 |
图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
17．下列各组物质，不能按
（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）| 选项 | a | b | c |
| A | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| B | AlCl3 | Al（OH）3 | NaAlO2 |
| C | Al | Al（OH）3 | Al2O3 |
| D | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
16．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 乙酸和乙醇 | B． | 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 | ||
| C． | 溴苯和苯 | D． | 汽油和煤油 |