Question

13．这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．硫酸　化学纯CP 500mL，品名：硫酸，化学式：H₂SO₄，相对分子质量：98，密度：1.84g/cm³，质量分数：98%．下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
• B． 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
• C． 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
• D． 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L；
B．铁和浓硫酸反应发生钝化；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积．

解答 解：A．硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．铁遇到浓硫酸常温下发生钝化，不能生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4g/L}$=0.05L=50mL，故C正确；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小，题目难度不大．