Question

10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂吸收16.95kJ热量．N₂与O₂反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据每生成23gNO₂即0.5molNO₂需要吸收16.95kJ热量，结合热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；

解答 解：（1）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂即0.5molNO₂要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO₂需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1，故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．