题目内容
1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体 | |
| B． | 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染 | |
| C． | 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| D． | 石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 |
分析 A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，根据胶粒直径和PM2.5的大小判断由PM2.5引起的雾霾是否属于胶体；
B．烃类物质是指只含碳、氢两种元素的有机物，甲醛不属于烃；
C．高温能够使蛋白质变性；
D．依据石墨烯的结构及性质解答．
解答 解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，胶粒直径在1-100纳米（10-9米-10-7米）之间，PM2.5指≤2.5×10-6米，PM2.5的大小包含胶粒范围，除能形成胶体，还可以形成其它分散系，故A正确；
B．装饰材料释放的苯、甲苯属于烃，甲醛化学式为CH2O，不属于烃，故B错误；
C．病毒属于一种蛋白质，高温能够使蛋白质变性，所以加热能杀死H7N9型禽流感病毒，故C正确；
D．石墨剥离而成的层状结构，具有良好的导电性，所以可用于制造超级计算机，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了化学与生活有关知识，明确pM2.5的构成及烃的概念、石墨烯的结构是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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11．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（ ）
| A． | ①②④⑤ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部 |
12．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
| A． | Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$ Cu（NO3）2 |
9．氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃；
（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出
FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②装置C中的X为氯化钡溶液．
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出
FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②装置C中的X为氯化钡溶液．
16．下列鉴别方法不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液 | |
| C． | 用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 | |
| D． | 用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4 |
6．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）
| A． | K+、NH4+、OH-、NO3- | B． | Mg2+、Na+、AlO2-、OH- | ||
| C． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | Cu2+、Al3+、SO42-、Cl- |
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | -CHO的电子式： | B． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH | ||
| C． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | D． | 丙烷分子的球棍模型： |
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 | |
| B． | 3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA | |
| C． | 25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA |