Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
• B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
• C． 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）
• D． 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

Answer 1

分析 A、向稀醋酸中加入醋酸钠，导致醋酸根的浓度增大；
B、25℃时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；
C、氯化银的溶解度大于碘化银；
D、硫化氢是弱电解质，而硫化钠为强电解质．

解答 解：A、向稀醋酸中加入醋酸钠，导致醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，则醋酸的电离程度减小，故A错误；
B、25℃时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故pH小于7，故B错误；
C、氯化银的溶解度大于碘化银，故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），故C正确；
D、硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了电离平衡的移动、酸碱混合后pH的计算和判断以及难溶电解质的溶解平衡，难度不大，应注意的是溶液的导电能力和离子浓度有关．