题目内容
4．电解强碱：NaOH溶液阴极应应式2H++2e-=H2↑阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O电解质浓度变化增大点解PH变化增大恢复原浓度的方法加入适量的水．
分析 电解氢氧化钠溶液，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，阴极氢离子放电，生成氢气，实质为电解水，以此解答该题．
解答 解：电解NaOH溶液，氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气，其电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氢离子在阴极上得电子生成氢气，其电极方程式为：2H++2e-=H2↑；则电解总方程为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑；溶液中氢氧化钠的物质的量不变，水的体积减小，所以氢氧化钠的浓度逐渐增大，氢氧根离子的浓度逐渐增大，所以溶液的pH增大，如挥发原浓度，可加入适量的水．
故答案为：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O；增大；增大；加入适量的水．
点评 本题考查了电解池原理的应用，题目难度中等，明确阴阳极上离子的放电顺序即可解答，注意把握常见物质的电解方程式，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ | |
| B． | 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
19．
如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（ ）
如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 图中“？”为人体中的脂肪 | |
| B． | O2极为心脏起搏器的负极 | |
| C． | 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O |
9．下列反应最终无沉淀产生的是（ ）
| A． | 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 | |
| B． | 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量 | |
| C． | 少量的CO2通入BaCl2溶液中 | |
| D． | 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
X是一种常见气态烃，它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得．现以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A，其合成路线如图所示．其中③、④的催化剂等条件不同；又已知RBr在碱性条件下水解生成ROH．
+2H2O．