题目内容
11．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．分析 1g氢气的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式．
解答 解：1g氢气的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，则该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．
点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意放热反应的焓变为负值，题目难度不大．
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